вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии раствора,содержащего карбонат натрия массой10,6 г., с раствором,содержащим хлорид кальция массой 5,55г.
Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия (Na2CO3), с раствором, содержащим хлорид кальция (CaCl2), необходимо оценить реакцию между этими соединениями.
Реакция, происходящая между карбонатом натрия и хлоридом кальция, выглядит следующим образом:
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2 \text{NaCl} \]
В результате реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3), который представлен стрелкой вниз (↓).
Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка, нужно сначала рассчитать количество вещества (в молях) каждого из реагентов:
Молярные массы:
Масса Na2CO3:
- Na: 23 г/моль (2 атома) = 46 г/моль
- C: 12 г/моль = 12 г/моль
- O: 16 г/моль (3 атома) = 48 г/моль
- Общая молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
Масса CaCl2:
- Ca: 40 г/моль = 40 г/моль
- Cl: 35,5 г/моль (2 атома) = 71 г/моль
- Общая молярная масса CaCl2 = 40 + 71 = 111 г/моль.
Вычисляем количество вещества:
Для Na2CO3: \[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{10,6 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} \approx 0,100 \, \text{моль} \]
Для CaCl2: \[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{m}{M} = \frac{5,55 \, \text{г}}{111 \, \text{г/моль}} \approx 0,050 \, \text{моль} \]
Определяем реагенты: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na2CO3 необходимо 1 моль CaCl2. Таким образом, для полной реакции нужно:
- Na2CO3: 0,100 моль
- CaCl2: 0,050 моль
Поскольку CaCl2 является лимитирующим реагентом, то именно его количество определяет массу образовавшегося осадка.
Масса осадка CaCO3:
- Образуется 1 моль CaCO3 из 1 моля CaCl2. Таким образом, 0,050 моль CaCO3 образуется из 0,050 моль CaCl2.
- Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка: \[ m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \times M(\text{CaCO}_3) = 0,050 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 5,0 \, \text{г}. \]
Итак, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 5,0 г.
