Кем и когда были открыты электроны, протоны, нейт- роны, какова их масса и заряд? Из каких частиц состоит атом- ное ядро?Какова сущность ядерной теории строения атома и се недостатки? 3. В чем сущность теории атома Бора Зоммерфельда и ее недостатки? 4. В чем сущность квантово-механической теории строения атома? 5. Образует ли элемент газообразное соединение с водоро дом, если он имеет формулу высшего оксида Х.О., инешний квантовый слой содержит один электрон? 6. Сколько подуровней на втором, третьем, четвертом квантовых слоях? 7. Какое максимальное число электронов на подуровнях s, p, d, f? 8. В каких группах и подгруппах периодической системы находятся - и р-элементы? 9. Чему равна энергетическая емкость: а) энергетического уровня Ки №; б) энергетического подуровня з и д? 10. Какое состояние атома называется нормальным и какое возбужденным? 11. Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева? 12. Чем обусловливается

Конечно! Давайте постараемся по порядку ответить на ваши вопросы.

1. Открытие элементарных частиц:

   • Электрон был открыт Джозефом Джоном Томсоном в 1897 году. Его масса примерно 9.11 × 10^-31 кг, заряд равен -1.6 × 10^-19 Кл.
   • Протон был идентифицирован в начале 20 века, хотя основы его существования были заложены экспериментами, проведенными мальчиками Резерфорда в 1919 году. Масса протона около 1.67 × 10^-27 кг, заряд равен +1.6 × 10^-19 Кл.
   • Нейтрон был открыт Джеймсом Чедвиком в 1932 году. Масса нейтрона примерно 1.68 × 10^-27 кг, он не имеет заряда (0 Кл).
   • Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов.

2. Сущность ядерной теории строения атома:

   • Ядерная теория, предложенная Резерфордом, утверждает, что атом состоит из маленького, плотного ядра, вокруг которого вращаются электроны. Основной недостаток этой теории - она не объясняет, почему электроны не падают на ядро, так как по классическим законам физики они должны терять энергию и спирально сближаться к ядру.

3. Сущность теории атома Бора-Зоммерфельда и ее недостатки:

   • Модель Бора вводит квантование орбитальных уровней для электронов, объясняя устойчивость атомов. Однако она не учитывает различные эффекты, такие как спин электронов и адекватно не объясняет спектры сложных атомов.

4. Сущность квантово-механической теории строения атома:

   • Эта теория основывается на принципах квантовой механики и описывает электроны как вероятностные облака (орбитали), а не как частицы, движущиеся по определённым орбитам. Она учитывает принцип неопределенности Гейзенберга и вводит понятие спина.

5. Образование газообразного соединения:

   • Если элемент имеет формулу высшего оксида \( X_O \) и внутренний квантовый слой содержит один электрон, то он, вероятно, образует газообразное соединение с водородом. Например, элементы группы 14 и 15 могут образовать газообразные соединения.

6. Количество подуровней на квантовых слоях:

   • На втором уровне: 2 подуровня (s, p).
   • На третьем уровне: 3 подуровня (s, p, d).
   • На четвертом уровне: 4 подуровня (s, p, d, f).

7. Максимальное число электронов на подуровнях:

   • На подуровне \( s \) - 2 электрона.
   • На подуровне \( p \) - 6 электронов.
   • На подуровне \( d \) - 10 электронов.
   • На подуровне \( f \) - 14 электронов.

8. Группы и подгруппы периодической системы для - и р-элементов:

   • \( d \)-элементы находятся в группах 3-12.
   • \( p \)-элементы находятся в группах 13-18.

9. Энергетическая емкость уровней:

   • Энергетическая емкость уровня зависит от контекста (можно использовать формулы из квантовой механики). Например, для электронного уровня \( n \) энергетическая емкость может быть выражена как \( -R \frac{Z^2}{n^2} \), где \( R \) - постоянная Ридберга, \( Z \) - заряд ядра.

10. Нормальное и возбужденное состояние атома:

    • Нормальное состояние атома – это его основное состояние, когда все электроны находятся на своих самых низких энергетических уровнях. Возбужденное состояние – это состояние, при котором один или несколько электронов находятся на более высоких энергетических уровнях.

11. Современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева:

    • Периодический закон утверждает, что свойства элементов изменяются периодически с увеличением их атомной массы и зарядов. Более современная версия также связывает свойства элементов с их электронной конфигурацией и атомными номерами.

Эти ответы дают обзор по каждому из вопросов, и если вам нужно больше деталей по любой теме, не сомневайтесь, задавайте!