В ходе некоторой реакции выделилось 128 г и иодоводорода и 128 г кислорода смесь из выделившихся газов собрали в отдельный сосуд при н.у. чему равна объёмная доля и иодоводородов смеси

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество молей каждого газа, используя закон идеальных газов и молекулярные массы веществ.

1. Найдем количество молей иодоводорода (H₂):

   • Молекулярная масса H₂ составляет примерно 2 г/моль.
   • Количество молей H₂: \[ n(H_2) = \frac{128 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 64 \, \text{моль} \]

2. Найдем количество молей кислорода (O₂):

   • Молекулярная масса O₂ составляет примерно 32 г/моль.
   • Количество молей O₂: \[ n(O_2) = \frac{128 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \]

3. Теперь для нахождения объемной доли каждого газа в смеси, нужно знать общее количество молей в смеси: \[ n_{\text{total}} = n(H_2) + n(O_2) = 64 \, \text{моль} + 4 \, \text{моль} = 68 \, \text{моль} \]

4. Рассчитаем объемную долю иодоводорода (φ) и кислорода (φ):

   • Для H₂: \[ \phi(H_2) = \frac{n(H_2)}{n_{\text{total}}} = \frac{64}{68} \approx 0.9412 \, \text{или} \, 94.12\% \]
   • Для O₂: \[ \phi(O_2) = \frac{n(O_2)}{n_{\text{total}}} = \frac{4}{68} \approx 0.0588 \, \text{или} \, 5.88\% \]

Таким образом, объемная доля иодоводорода в смеси составляет примерно 94.12%, а объемная доля кислорода — около 5.88%.