Гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4, соль фосфорной кислоты, используется в качестве комплексного азотного и фосфорного удобрения. 18. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофос фате аммония. Запишите число с точностью до целых. 19. При подкормках зерновых культур в почву вносится 250 г фосфора на 100 м². Вычислите, сколько килограммов (кг) гидро- фосфата аммония надо внести на 100 м² поверхности почвы. Запи шите число с точностью до десятых.

Question 1

Задача Задача №2491262

А

Аноним

13 декабря 2024 16:49 · публичный вопрос

А

Аноним 13 декабря 2024 16:49

Гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4, соль фосфорной кислоты, используется в качестве комплексного азотного и фосфорного удобрения. 18. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофос фате аммония. Запишите число с точностью до целых. 19. При подкормках зерновых культур в почву вносится 250 г фосфора на 100 м². Вычислите, сколько килограммов (кг) гидро- фосфата аммония надо внести на 100 м² поверхности почвы. Запи шите число с точностью до десятых.

Answer

Чтобы решить ваши задачи, сначала определим состав гидрофосфата аммония \((NH_4)_2HPO_4\), а затем проведем необходимые расчеты.

18. Вычисление массовой доли фосфора в гидрофосфате аммония

Сначала найдем молекулярную массу \((NH_4)_2HPO_4\):
- Масса атома азота (N) = 14 г/моль, в молекуле два атома N: \(2 \times 14 = 28\) г/моль.
- Масса атома водорода (H) = 1 г/моль, в молекуле 9 водородов (4 из \(NH_4\) и 1 из \(HPO_4\)): \(9 \times 1 = 9\) г/моль.
- Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль, в молекуле один атом P: \(1 \times 31 = 31\) г/моль.
- Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле 4 кислорода: \(4 \times 16 = 64\) г/моль.

Теперь сложим все массы: \[ 28 + 9 + 31 + 64 = 132 \text{ г/моль} \]

Далее вычислим массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония: \[ \text{Массовая доля P} = \frac{\text{Масса P}}{\text{Молекулярная масса}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля P} = \frac{31}{132} \times 100\% \approx 23.485\% \]

Округляем до целых: \[ \text{Массовая доля P} \approx 23\% \]

19. Расчет необходимого количества гидрофосфата аммония для внесения фосфора

Теперь, если известно, что нужно внести 250 г фосфора на 100 м², найдем, сколько кесоцентов как (кг) гидрофосфата аммония потребуется.

Вычислим массу гидрофосфата аммония, содержащую 250 г фосфора: \[ \text{Масса } (NH_4)_2HPO_4 = \frac{\text{Масса P}}{\text{Массовая доля P}} = \frac{250 \text{ г}}{0.23485} \approx 1064.7 \text{ г} \]
Переведем в килограммы: \[ 1064.7 \text{ г} = 1.0647 \text{ кг} \]

Округляя до десятых: \[ \text{Необходимая масса } (NH_4)_2HPO_4 \approx 1.1 \text{ кг} \]

Таким образом, на 100 м² нужно внести примерно 1.1 кг гидрофосфата аммония.

Question 2

Гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4, соль фосфорной кислоты, используется в качестве комплексного азотного и фосфорного удобрения. 18. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофос фате аммония. Запишите число с точностью до целых. 19. При подкормках зерновых культур в почву вносится 250 г фосфора на 100 м². Вычислите, сколько килограммов (кг) гидро- фосфата аммония надо внести на 100 м² поверхности почвы. Запи шите число с точностью до десятых.

Answer

Чтобы решить ваши задачи, сначала определим состав гидрофосфата аммония \((NH_4)_2HPO_4\), а затем проведем необходимые расчеты. ### 18. Вычисление массовой доли фосфора в гидрофосфате аммония 1. Сначала найдем молекулярную массу \((NH_4)_2HPO_4\): - Масса атома азота (N) = 14 г/моль, в молекуле два атома N: \(2 \times 14 = 28\) г/моль. - Масса атома водорода (H) = 1 г/моль, в молекуле 9 водородов (4 из \(NH_4\) и 1 из \(HPO_4\)): \(9 \times 1 = 9\) г/моль. - Масса атома фосфора (P) = 31 г/моль, в молекуле один атом P: \(1 \times 31 = 31\) г/моль. - Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле 4 кислорода: \(4 \times 16 = 64\) г/моль. Теперь сложим все массы: \[ 28 + 9 + 31 + 64 = 132 \text{ г/моль} \] 2. Далее вычислим массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония: \[ \text{Массовая доля P} = \frac{\text{Масса P}}{\text{Молекулярная масса}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля P} = \frac{31}{132} \times 100\% \approx 23.485\% \] Округляем до целых: \[ \text{Массовая доля P} \approx 23\% \] ### 19. Расчет необходимого количества гидрофосфата аммония для внесения фосфора Теперь, если известно, что нужно внести 250 г фосфора на 100 м², найдем, сколько кесоцентов как (кг) гидрофосфата аммония потребуется. 1. Вычислим массу гидрофосфата аммония, содержащую 250 г фосфора: \[ \text{Масса } (NH_4)_2HPO_4 = \frac{\text{Масса P}}{\text{Массовая доля P}} = \frac{250 \text{ г}}{0.23485} \approx 1064.7 \text{ г} \] 2. Переведем в килограммы: \[ 1064.7 \text{ г} = 1.0647 \text{ кг} \] Округляя до десятых: \[ \text{Необходимая масса } (NH_4)_2HPO_4 \approx 1.1 \text{ кг} \] Таким образом, на 100 м² нужно внести примерно **1.1 кг** гидрофосфата аммония.