48.75грамм цинка прореагировало с соляной кислотой. Какая масса грамм водорода выделилось при этом?

Чтобы узнать, какая масса водорода выделилась в результате реакции между цинком и соляной кислотой, сначала необходимо записать уравнение данной реакции. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) идет по следующему уравнению:

\[ \text{Zn} + 2HCl \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, при этом образуется 1 моль водорода.

Теперь определим, сколько моль цинка находится в 48.75 граммах:

1. Рассчитаем молекулярную массу цинка (Zn):

   • Молекулярная масса Zn ≈ 65.38 г/моль.

2. Теперь найдем количество моль цинка: \[ n(\text{Zn}) = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{48.75 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.744 \text{ моль} \]

3. В соответствии с уравнением, на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода: \[ n(\text{H}_2) = n(\text{Zn}) = 0.744 \text{ моль} \]

4. Теперь найдем массу выделившегося водорода. Молекулярная масса водорода (H₂) примерно равна 2.02 г/моль. Используем формулу для расчета массы водорода: \[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times \text{молекулярная масса} = 0.744 \text{ моль} \times 2.02 \text{ г/моль} \approx 1.5 \text{ г} \]

Таким образом, при реакции 48.75 граммов цинка с соляной кислотой выделится примерно 1.5 грамма водорода.