V1- 4л t1-17°C V2-67°C V2-?

Чтобы решить задачу, необходимо использовать закон Бойля-Мариотта или уравнение состояния идеального газа. Мы знаем, что при постоянном количестве газа и изменении температуры и объема выполняется следующая зависимость:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

Где:

• \( V_1 \) — начальный объем,
• \( T_1 \) — начальная температура в Кельвинах,
• \( V_2 \) — конечный объем,
• \( T_2 \) — конечная температура в Кельвинах.

1. Прежде всего, переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины: \[ T_1 = 17°C + 273.15 = 290.15 K \] \[ T_2 = 67°C + 273.15 = 340.15 K \]

2. Подставим известные значения в уравнение: \[ \frac{4л}{290.15} = \frac{V_2}{340.15} \]

3. Умножим обе стороны на \( 340.15 \) и разделим на \( 290.15 \): \[ V_2 = \frac{4л \times 340.15}{290.15} \]

4. Теперь проведем расчет: \[ V_2 \approx \frac{4 \times 340.15}{290.15} \approx \frac{1360.6}{290.15} \approx 4.68л \]

Ответ: конечный объем \( V_2 \) составляет примерно 4.68 литра.