2. Составьте три молекулярных уравнений по ионному: CO3+ 2H+= CO2+ H20 3. Напишите уравнения гидролиза (в общем виде)в молекулярном и ионном виде для солей. Укажите рН, цвет индикатора и реакцию среды. Cu(NO3)2, CoBr2, PЬ(NO3)2 • 4.Допишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. Ba(OH)2 + H2S = • 5.Объясните при помощи ионных уравнений, что произойдет при смешивании ионов в растворе: Ni2+ ; OH; Na; H • 6.К раствору иодида натрия добавили соль, выпал желтый осадок. Написать возможное уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. * 7. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде: ZnO →ZnSO4→ Na2ZnO2

1. Давайте начнем с составления молекулярных уравнений на основе ионного уравнения: \[ \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Молекулярное уравнение: \[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Другие варианты молекулярного уравнения могут включать: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Уравнения гидролиза для солей:

   • Cu(NO3)2:

     • Молекулярное уравнение: \[\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + \text{H}_2\text{O} \]
     • Ионный вид: \[\text{Cu}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}^+ + \text{H}^+ \]
     • pH: кислая среда; индикатор: метилоранж; цвет: красный.

   • CoBr2:

     • Молекулярное уравнение: \[\text{CoBr}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Co}^{2+} + 2\text{Br}^- + \text{H}_2\text{O} \]
     • Ионный вид: \[\text{Co}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Co(OH)}^+ + \text{H}^+ \]
     • pH: кислая среда; индикатор: метилоранж; цвет: красный.

   • Pb(NO3)2:

     • Молекулярное уравнение: \[\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + \text{H}_2\text{O} \]
     • Ионный вид: \[\text{Pb}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Pb(OH)}^+ + \text{H}^+ \]
     • pH: кислая среда; индикатор: метилоранж; цвет: красный.

3. Допишите уравнение реакции: \[ \text{Ba(OH)}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{BaS} + 2 \text{H}_2\text{O} \] Ионный вид: \[ \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{BaS} + 2 \text{H}_2\text{O} \]

4. Объяснение при помощи ионных уравнений: При смешивании ионов \(\text{Ni}^{2+}\), \(\text{OH}^-\), \(\text{Na}^+\) и \(\text{H}^+\): \[ \text{Ni}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 (с) \] Здесь образуется осадок никеля(II) гидроксида, который представляет собой зеленый осадок.

5. Возможное уравнение реакции между иодидом натрия (NaI) и добавленной солью, которая содержит ионы свинца (Pb), что приведет к образованию желтого осадка PbI2: \[ \text{NaI} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{PbI}_2 (с) + 2 \text{NaNO}_3 \] Ионный вид: \[ \text{Na}^+ + \text{I}^- + \text{Pb}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{PbI}_2 (с) + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{NO}_3^- \]

6. Уравнения реакций:

   • Разложение оксида цинка: \[ \text{ZnO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
   • Далее, с натрием: \[ \text{ZnSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{ZnO}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Ионный вид для последнего уравнения: \[ \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}_2\text{ZnO}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Если вам нужно что-то конкретное и подробное, дайте знать!