Из 69 г сульфата меди массой 36,85г определите массовую долю выхода продукта реакции
Для решения данной задачи необходимо определить массовую долю выхода продукта реакции сульфата меди. Начнем с того, что реакция сульфата меди часто проводится с щелочами, например, с натрий гидроксидом. На примере реакции с натрий гидроксидом получаем осадок гидроксида меди (II).
Запишем уравнение реакции:
\[ \text{CuSO}_4 + \text{2NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
Теперь посчитаем, сколько граммов гидроксида меди (II) получается из 36,85 г сульфата меди (CuSO₄).
- Сначала найдем количество молей сульфата меди (CuSO₄). Молярная масса CuSO₄ составляет примерно 159,5 г/моль.
\[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{m(\text{CuSO}_4)}{M(\text{CuSO}_4)} = \frac{36,85 \, \text{г}}{159,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,230 \, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO₄ получается 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, из 0,230 моль CuSO₄ мы получим 0,230 моль Cu(OH)₂.
Теперь найдем массу гидроксида меди (Cu(OH)₂). Молярная масса Cu(OH)₂ составляет приблизительно 97,56 г/моль.
\[ m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \times M(\text{Cu(OH)}_2) = 0,230 \, \text{моль} \times 97,56 \, \text{г/моль} \approx 22,44 \, \text{г} \]
- Наконец, определим массовую долю выхода продукта реакции. Массовая доля выхода продукта рассчитывается как отношение массы полученного продукта к теоретически возможной массе, умноженное на 100%.
\[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{m(\text{Cu(OH)}_2)}{m(\text{CuSO}_4)} \right) \times 100\% = \left( \frac{22,44 \, \text{г}}{36,85 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 60,83\% \]
Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно 60,83%.
