Массовую долю углерода в неизвестном углеводороде равна 90%. Определите его молярную массу, считая его формулу эмпирической

Для определения молярной массы углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 90%, сначала мы можем определить его эмпирическую формулу.

Пусть в 100 граммах данного углеводорода содержится 90 граммов углерода (C) и 10 граммов водорода (H).

1. Находим количество моль углерода и водорода:

   • Для углерода (C): \[ n_{C} = \frac{m_{C}}{M_{C}} = \frac{90 \, г}{12 \, г/моль} = 7.5 \, моль \]
   • Для водорода (H): \[ n_{H} = \frac{m_{H}}{M_{H}} = \frac{10 \, г}{1 \, г/моль} = 10 \, моль \]

2. Теперь находим соотношение между моль углерода и водорода, деля количество моль на наименьшее:

   • Наименьшее количество моль: 7.5 моль (C)
   • Отношение:
     • Углерод: \( \frac{7.5}{7.5} = 1 \)
     • Водород: \( \frac{10}{7.5} \approx 1.33 \)

3. Приводим к целым числам. Умножаем все коэффициенты на 3, чтобы избавиться от дробей:

   • Углерод: \( 1 \times 3 = 3 \)
   • Водород: \( 1.33 \times 3 \approx 4 \)

Таким образом, эмпирическая формула нашего углеводорода – \( C_3H_8 \) (пропан).

4. Теперь вычислим молярную массу: \[ M = 3 \times 12 \, г/моль + 8 \times 1 \, г/моль = 36 \, г/моль + 8 \, г/моль = 44 \, г/моль \]

Итак, молярная масса данного углеводорода составляет 44 г/моль.