Имеется стехиометрическая смесь сероводорода и кислорода. Эту смесь подожгли, твердых продуктов реакции не образовалось, продукты реакции могут полностью поглощаться известковой водой. Определите отношение молярной массы газообразных продуктов реакции сгорания, приведенных к н.у., к средней молярной массе исходной смеси. В ответе запишите число, округлив его до сотых.

Для решения задачи необходимо проанализировать реакцию между сероводородом (H₂S) и кислородом (O₂). Уравнение реакции сгорания сероводорода выглядит следующим образом:

\[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]

Из этого уравнения видно, что на выходе получаются два продукта: диоксид серы (SO₂) и вода (H₂O). Поскольку твердые продукты не образуются, а продукты реакции полностью поглощаются известковой водой, мы можем сосредоточиться на газообразных продуктах.

Теперь найдем молярные массы:

• Молярная масса H₂S:

  • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
  • S: 32 г/моль
  • Итого: 2 + 32 = 34 г/моль

• Молярная масса O₂:

  • O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль

• Молярная масса SO₂:

  • S: 32 г/моль
  • O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
  • Итого: 32 + 32 = 64 г/моль

• Молярная масса H₂O:

  • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
  • O: 16 г/моль
  • Итого: 2 + 16 = 18 г/моль

Теперь рассчитаем молярные массы продуктов реакции:

Для 2 моль H₂S и 3 моль O₂:

• Общее количество образуемого SO₂: 2 моль
• Общее количество образуемого H₂O: 2 моль

Общая молярная масса газообразных продуктов: \[ 2 \times M(SO_2) + 2 \times M(H_2O) = 2 \times 64 + 2 \times 18 = 128 + 36 = 164 \text{ г/моль} \]

Теперь вычислим среднюю молярную массу исходной смеси (в 2 моль H₂S и 3 моль O₂):

Общая масса смеси: \[ 2 \times M(H_2S) + 3 \times M(O_2) = 2 \times 34 + 3 \times 32 = 68 + 96 = 164 \text{ г/моль} \]

Тогда отношение молярной массы газообразных продуктов к средней молярной массе исходной смеси будет равно: \[ \frac{164}{164} = 1 \]

Таким образом, ответ, округленный до сотых, будет:

1.00