Cl2 взаимодействует с Al2 с образованием AlCl3. Найдите V(Al2), если m(Cl2)=160 г?

Чтобы решить задачу, необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между хлором (Cl₂) и алюминием (Al₂).

1. Напишем уравнение реакции: \[ 3 \, \text{Cl}_2 + 2 \, \text{Al} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 \]

2. Выявим мольную массу хлора. Молярная масса Cl = 35.5 г/моль, следовательно: \[ \text{Молярная масса } \text{Cl}_2 = 2 \times 35.5 = 71 \, \text{г/моль} \]

3. Рассчитаем количество молей Cl₂ в 160 г: \[ n(\text{Cl}_2) = \frac{m(\text{Cl}_2)}{M(\text{Cl}_2)} = \frac{160 \, \text{г}}{71 \, \text{г/моль}} \approx 2.25 \, \text{моль} \]

4. Исходя из уравнения реакции, видно, что для реакции 3 моль Cl₂ потребуется 2 моль Al. Следовательно, для 2.25 моль Cl₂: \[ n(\text{Al}) = \frac{2}{3} \times n(\text{Cl}_2) = \frac{2}{3} \times 2.25 \approx 1.5 \, \text{моль} \]

5. Теперь нужно найти массу Al₂. Для этого определим, сколько моль Al₂ нужно: Так как 1 моль Al₂ состоит из 2 моль Al, то для 1.5 моль Al нам нужно: \[ n(\text{Al}_2) = \frac{n(\text{Al})}{2} = \frac{1.5}{2} = 0.75 \, \text{моль} \]

6. Молярная масса Al₂ составляет: \[ M(\text{Al}_2) = 2 \times 27 \, \text{г/моль} = 54 \, \text{г/моль} \]

7. Рассчитаем массу Al₂: \[ m(\text{Al}_2) = n(\text{Al}_2) \times M(\text{Al}_2) = 0.75 \, \text{моль} \times 54 \, \text{г/моль} = 40.5 \, \text{г} \]

Таким образом, масса \( V(\text{Al}_2) \) составляет 40.5 г.