Вычислите массу оксида алюминия который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия Напишите с дано и решением

Для решения данной задачи начнем с составления уравнения реакции сгорания алюминия с кислородом, в результате которой образуется оксид алюминия (Al₂O₃):

\[ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Теперь давайте разберем, что нам дано:

Дано:

• Масса алюминия (Al) = 135 г

Решение:

1. Определим молекулярные массы веществ:

   • МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА АЛЮМИНИЯ (Al): 26.98 г/моль
   • МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА ОКСИДА АЛЮМИНИЯ (Al₂O₃): (2 × 26.98) + (3 × 16.00) = 53.96 + 48.00 = 101.96 г/моль

2. Найдем количество молей алюминия: \[ n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{135 \, \text{г}}{26.98 \, \text{г/моль}} \approx 5.00 \, \text{моль} \]

3. По уравнению реакции видно, что 4 моль алюминия дают 2 моля оксида алюминия. Найдем, сколько моль оксида алюминия образуется из 5.00 моль алюминия: \[ n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{2}{4} \cdot n(\text{Al}) = \frac{2}{4} \cdot 5.00 \approx 2.50 \, \text{моль} \]

4. Теперь найдем массу оксида алюминия: \[ m(\text{Al}_2\text{O}_3) = n(\text{Al}_2\text{O}_3) \cdot M(\text{Al}_2\text{O}_3) = 2.50 \, \text{моль} \cdot 101.96 \, \text{г/моль} \approx 254.90 \, \text{г} \]

Ответ: Масса оксида алюминия, который можно получить при сгорании 135 г порошка алюминия, составляет примерно 254.90 г.