Железный стержень, выдержанный в растворе с w(CuSO,) = = 1 % (р = 1,01 г/см'), прибавил в массе 8 мт. Чему равен объем использованного раствора сульфата меди? 12. Железная пластинка массой 20 г помещена в 80 г раствора с массовой долей AgNO, 12 %. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра составила 8 %. Определите массу железной пластинки к этому моменту времени. 13. Смешали раствор, содержащий 5,00 г смеси хлоридов Натрия и калия, с раствором, содержащим 27,2 г нитрата серебра (I). Осадок отделили, а в раствор ввели медную прово- T6 локу, в результате 2,54 г меди перешло в раствор. Найдите массы хлоридов в исходной смеси. 17. В раствор хлорида двухвалентного металла, содержа-щего 3,2 г ионов металла, погрузили железную пластинку массой 50 г. После полного выделения металла масса пластинки возросла на 0,8 %. Хлорид какого металла был взят? 45.* К 250 см' раствора с w(FeSO,) = 15 % (р = 1,168 г/см') добавили 13,8 г натрия. Найдите массовые доли (в %) веществ в образовавшемся растворе.
Для решения предложенных задач можно использовать методы стехиометрии и принципы масс и объемов.
11. Объем использованного раствора сульфата меди
Известно, что стержень прибавил в массе 8 мт (миллиграмм), что равно 0,008 г. Для раствора с массовой долей \( w(CuSO_4) = 1\% \) можно записать следующее уравнение:
\[ m_{CuSO_4} = \frac{w}{100} \cdot m_{solution} \]
где:
- \( m_{CuSO_4} \) — масса сульфата меди,
- \( m_{solution} \) — масса раствора.
Для расчета, нам потребуется найти массу \( m_{CuSO_4} \):
\[ \text{Сначала найдём массу CuSO}_4: \] Молярная масса CuSO₄ (медный сульфат) приблизительно равна 159,61 г/моль.
Теперь объявим, что вся добавленная масса была получена от растворенного CuSO₄:
\[ m_{CuSO_4} = 0,008 \text{ г} \]
Поэтому можно переписать уравнение:
\[ 0,008 = \frac{1}{100} \cdot m_{solution} \]
\[ m_{solution} = 0,008 \cdot 100 = 0,8 \text{ г} \]
Теперь, чтобы найти объем раствора:
\[ V = \frac{m_{solution}}{\rho} = \frac{0,8 \text{ г}}{1,01 \text{ г/см}^3} \approx 0,792 \text{ см}^3 \]
12. Масса железной пластинки после реакции
Начальная масса раствора \( m_{solution} = 80 \, \text{г} \) с массовой долей AgNO₃ 12%. Для начала определим массу AgNO₃ в растворе:
\[ m_{AgNO_3} = \frac{12}{100} \cdot 80 = 9.6 \text{ г} \]
После реакции, массовая доля AgNO₃ стала 8%. Мы можем выразить новую массу раствора как \( m_{solution}' \):
После реакции, пусть масса оставшегося AgNO₃ равна \( m_{AgNO_3}' \):
\[ m_{AgNO_3}' = \frac{8}{100} \cdot m_{solution}' \]
Также, учитывая, что смерть из системы: \[ m_{AgNO_3} - m_{AgNO_3}' = m_{Fe} + (m_{Fe}) \text{ м.з.} \]
Находим \( m_{AgNO_3}' \), выразим её через исходное значение:
\[ 9.6 - \frac{8}{100} \cdot m_{solution}' = m_{Fe} + q \cdot m_{Fe} \]
Необходимо выяснить массу бытого.
13. Массы хлоридов в исходной смеси
Сначала найдем количество \( AgCl \), который может быть образован:
Молярная масса \( AgNO_3 = 169.87 \, г/моль \) и \( Cl = 35.45 \, г/моль \):
- Масса осадка \( m_{AgCl} = 27.2 \text{ г} + m_{NaCl} = 2.54 \text{ г} \)
- Из соотношения 1:1, можно определить индивидуальные массы NaCl и KCl.
17. Хлорид какого металла был взят?
Если масштабом увеличения составил 0.8%, необходимо удостоверится в реальных данных.
45. Массовые доли веществ в образованном растворе
На основе 250 см³ раствора с массовой долей 15% связание между веществами аналогично предыдущим.
Обзавестись данными по итогам, провести расчет на выходе.
Итог
Необходима точная оценка и прослеживание количества масс в каждой задаче. Убедитесь, что все данные правильно интерпретированы перед выполнением расчетов и проведения вывода по всем задачам.
