Вычисли, какая масса оксида магния образуется, если с кислородом прореагируют 10,8 г магния. (Точность вычислений - до сотых.) Ответ: m(MgO) =

Чтобы вычислить массу оксида магния (MgO), которая образуется при реакции с кислородом, нам нужно воспользоваться уравнением реакции:

\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]

1. Сначала определим молекулярную массу магния (Mg) и оксида магния (MgO):

   • Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль.
   • Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
   • Молярная масса оксида магния (MgO) = 24,31 г/моль (Mg) + 16,00 г/моль (O) = 40,31 г/моль.

2. Найдем количество молей магния (Mg), которое реагирует: \[ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{10,8 \text{ г}}{24,31 \text{ г/моль}} \approx 0,444 \text{ моль}. \]

3. Из уравнения реакции видно, что 2 моль магния образуют 2 моль MgO. Это значит, что 0,444 моль Mg образует такое же количество молей MgO: \[ n(MgO) = n(Mg) = 0,444 \text{ моль}. \]

4. Теперь найдем массу оксида магния (MgO): \[ m(MgO) = n(MgO) \times M(MgO) = 0,444 \text{ моль} \times 40,31 \text{ г/моль} \approx 17,91 \text{ г}. \]

Таким образом, масса оксида магния, образующегося в результате реакции, составляет приблизительно 17,91 г.