Избытку раствора фосфата калия добавили 102 грамма раствора с массовой долей нитрата серебра 10%.Вычислите массу образовавшегося осадка?

Для решения задачи сначала определим, сколько нитрата серебра содержится в добавленном растворе. Массовая доля нитрата серебра в этом растворе составляет 10%, следовательно:

1. Найдем массу нитрата серебра в 102 граммах раствора:

   \[ \text{масса нитрата серебра} = 102 \, \text{г} \times 0,10 = 10,2 \, \text{г} \]

2. Теперь рассмотрим реакцию между фосфатом калия (K₃PO₄) и нитратом серебра (AgNO₃):

   \[ K_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3KNO_3 \]

   По уравнению реакции видно, что 1 моль фосфата калия реагирует с 3 молями нитрата серебра, образуя 1 моль осадка аргентум-фосфата (Ag₃PO₄).

3. Для нахождения массы образовавшегося осадка, сначала определим количество молей нитрата серебра, который был добавлен. Молярная масса нитрата серебра (AgNO₃) составляет примерно 169,87 г/моль:

   \[ n(AgNO_3) = \frac{10,2 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,060 \]

4. Так как по реакции на 3 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка Ag₃PO₄, найдем количество молей образовавшегося осадка:

   \[ n(Ag_3PO_4) = \frac{n(AgNO_3)}{3} \approx \frac{0,060}{3} \approx 0,020 \, \text{моль} \]

5. Теперь найдем массу осадка Ag₃PO₄. Молярная масса Ag₃PO₄ (Ag: 107,87 г/моль, P: 30,97 г/моль, O: 16 г/моль):

   \[ M(Ag_3PO_4) = 3 \times 107,87 + 30,97 + 4 \times 16 \approx 418,58 \, \text{г/моль} \]

6. Наконец, вычислим массу образовавшегося осадка:

   \[ m(Ag_3PO_4) = n(Ag_3PO_4) \times M(Ag_3PO_4) \approx 0,020 \, \text{моль} \times 418,58 \, \text{г/моль} \approx 8,37 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет около 8,37 грамма.