При смешивании 110 грамм хлорида магния и 128 грамм гидроксида натрия образовался осадок. вычислите массу оскдка
При смешивании хлорида магния (MgCl₂) и гидроксида натрия (NaOH) происходит реакция, в результате которой образуется гидроксид магния (Mg(OH)₂) и хлорид натрия (NaCl).
Сначала необходимо записать уравнение реакции:
\[ \text{MgCl}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + 2 \text{NaCl} \]
Найдите молекулярные массы веществ:
- MgCl₂: Mg = 24.3 г/моль, Cl = 35.5 г/моль \[ \text{Молекулярная масса MgCl}_2 = 24.3 + 2 \times 35.5 = 95.3 \, \text{г/моль} \]
- NaOH: Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль \[ \text{Молекулярная масса NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль} \]
- Mg(OH)₂: Mg = 24.3 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль \[ \text{Молекулярная масса Mg(OH)}_2 = 24.3 + 2 \times (16 + 1) = 58.3 \, \text{г/моль} \]
Вычислите количество вещества (в молях) для каждого реагента:
- Для MgCl₂: \[ n(\text{MgCl}_2) = \frac{110 \, \text{г}}{95.3 \, \text{г/моль}} \approx 1.15 \, \text{моль} \]
- Для NaOH: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{128 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 3.2 \, \text{моль} \]
По стехиометрии реакции видно, что на 1 моль MgCl₂ требуется 2 моль NaOH. Следовательно, для 1.15 моль MgCl₂ потребуется: \[ 1.15 \, \text{моль MgCl}_2 \times 2 = 2.3 \, \text{моль NaOH} \] Поскольку у вас 3.2 моль NaOH, это означает, что NaOH в избытке, а MgCl₂ будет определяющим реагентом.
Теперь можно вычислить массу образовавшегося осадка (гидроксида магния):
- Поскольку используется 1.15 моль MgCl₂, согласно уравнению, образуется 1.15 моль Mg(OH)₂. \[ m(\text{Mg(OH)}_2) = n(\text{Mg(OH)}_2) \times \text{Молекулярная масса Mg(OH)}_2 = 1.15 \, \text{моль} \times 58.3 \, \text{г/моль} \approx 67.0 \, \text{г} \]
Таким образом, масса осадка гидроксида магния, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 67 граммов.
