При смешивании 110 грамм хлорида магния и 128 грамм гидроксида натрия образовался осадок. вычислите массу оскдка

Для решения этой задачи сначала определим реакции и компоненты, которые участвуют в образовании осадка.

1. Реакция между хлоридом магния (MgCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH) описывается следующим уравнением:

   \[ MgCl₂ + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)₂ + 2NaCl \]

2. Теперь определим молекулярные массы каждого из соединений:

   • Молярная масса MgCl₂:

     • Mg: 24,3 г/моль
     • Cl: 35,5 г/моль x 2 = 71 г/моль
     • Итого: 24,3 + 71 = 95,3 г/моль

   • Молярная масса NaOH:

     • Na: 23 г/моль
     • O: 16 г/моль
     • H: 1 г/моль
     • Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   • Молярная масса Mg(OH)₂:

     • Mg: 24,3 г/моль
     • O: 16 г/моль x 2 = 32 г/моль
     • H: 1 г/моль x 2 = 2 г/моль
     • Итого: 24,3 + 32 + 2 = 58,3 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество вещества (моля) хлорида магния и гидроксида натрия:

   • Количество вещества MgCl₂: \[ n(MgCl₂) = \frac{m}{M} = \frac{110\,g}{95,3\,g/mol} \approx 1,15\,mol \]

   • Количество вещества NaOH: \[ n(NaOH) = \frac{m}{M} = \frac{128\,g}{40\,g/mol} = 3,2\,mol \]

4. Теперь посмотрим на стехиометрию реакции. Для одного моля MgCl₂ требуется 2 моль NaOH. Таким образом, чтобы полностью прореагировать с 1,15 моль MgCl₂, понадобится: \[ 2 \times 1,15 = 2,3\,mol\,NaOH \]

5. В нашем случае у нас есть 3,2 моль NaOH, что больше чем необходимо. Следовательно, реагент, который в недостатке, — это MgCl₂.

6. Теперь вычислим массу образовавшегося осадка Mg(OH)₂:

   • Из 1 моль MgCl₂ образуется 1 моль Mg(OH)₂.
   • Таким образом, из 1,15 моль MgCl₂ получится 1,15 моль Mg(OH)₂.

   Масса осадка: \[ m(Mg(OH)₂) = n \times M = 1,15 \,mol \times 58,3 \,g/mol \approx 67,11 \,g \]

Итак, масса образовавшегося осадка составляет примерно 67,11 грамм.