Раствор, содержащий 36 г соляной кислоты, смешали с раствором, содержащим 12 г нитрата серебра. Определите массу образовавшейся соли.
Для решения этой задачи мы будем использовать известные реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO₃). При их взаимодействии образуется хлорид серебра (AgCl) и нитратная кислота (HNO₃):
\[ HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3 \]
Теперь давайте найдем, сколько хлорида серебра образуется в этой реакции.
Вычислим количество вещества соляной кислоты (HCl):
- Молярная масса HCl: примерно 36,46 г/моль.
- Количество HCl в растворе: \[ n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{36 \text{ г}}{36,46 \text{ г/моль}} \approx 0,987 \text{ моль} \]
Вычислим количество вещества нитрата серебра (AgNO₃):
- Молярная масса AgNO₃: примерно 169,87 г/моль.
- Количество AgNO₃ в растворе: \[ n_{AgNO_3} = \frac{m_{AgNO_3}}{M_{AgNO_3}} = \frac{12 \text{ г}}{169,87 \text{ г/моль}} \approx 0,071 \text{ моль} \]
Определяем лимитирующий реактив: В реакции используется 1 моль HCl на 1 моль AgNO₃, следовательно, количество вещества, которое может реагировать, определяется по меньшему количеству:
Из расчета, у нас есть 0,987 моль HCl и 0,071 моль AgNO₃. Таким образом, AgNO₃ является лимитирующим реагентом.
Вычислим массу образовавшегося хлорида серебра (AgCl):
- Молярная масса AgCl: примерно 143,32 г/моль.
- Хлорид серебра образуется в количестве равном количеству AgNO₃: \[ m_{AgCl} = n_{AgNO_3} \times M_{AgCl} = 0,071 \text{ моль} \times 143,32 \text{ г/моль} \approx 10,18 \text{ г} \]
Таким образом, масса образовавшейся соли, хлорида серебра (AgCl), составляет примерно 10,18 г.
