Определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 388 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,9 л при нагревании от 28° С' до кипения при температуре 100° С.…

Чтобы найти количество теплоты, полученного алюминиевой кастрюлей и водой, нужно рассчитать количество теплоты для обоих тел и затем сложить эти значения.

1. Нагрев алюминиевой кастрюли:

   Масса алюминиевой кастрюли: \[ m_{\text{Al}} = 388 \text{ г} = 0.388 \text{ кг} \]

   Удельная теплоёмкость алюминия: \[ c_{\text{Al}} = 920 \text{ Дж/(кг • °С)} \]

   Температура изменения: \[ \Delta T = 100° C - 28° C = 72° C \]

   Количество теплоты, полученное алюминиевой кастрюлей: \[ Q_{\text{Al}} = m_{\text{Al}} \cdot c_{\text{Al}} \cdot \Delta T \] \[ Q_{\text{Al}} = 0.388 \text{ кг} \cdot 920 \text{ Дж/(кг • °С)} \cdot 72° C \]

   \[ Q_{\text{Al}} = 0.388 \cdot 920 \cdot 72 = 25,154.4 \text{ Дж} \]

2. Нагрев воды:

   Объём воды: \[ V = 1.9 \text{ л} = 1.9 \text{ кг} \quad (\text{так как плотность воды } = 1000 \text{ кг/м}^3) \]

   Удельная теплоёмкость воды: \[ c_{\text{H2O}} = 4200 \text{ Дж/(кг • °С)} \]

   Количество теплоты, полученное водой: \[ Q_{\text{H2O}} = m_{\text{H2O}} \cdot c_{\text{H2O}} \cdot \Delta T \] \[ Q_{\text{H2O}} = 1.9 \text{ кг} \cdot 4200 \text{ Дж/(кг • °С)} \cdot 72° C \]

   \[ Q_{\text{H2O}} = 1.9 \cdot 4200 \cdot 72 = 510,336 \text{ Дж} \]

3. Общее количество теплоты: \[ Q_{\text{total}} = Q_{\text{Al}} + Q_{\text{H2O}} \] \[ Q_{\text{total}} = 25,154.4 \text{ Дж} + 510,336 \text{ Дж} = 535,490.4 \text{ Дж} \]

4. Переводим в КДж: \[ Q_{\text{total}} = \frac{535,490.4 \text{ Дж}}{1000} \approx 535.5 \text{ КДж} \]

5. Округляем до целого числа: Ответ: 536 КДж.