на нейтрализацию 30мл 0,24М раствора серной кислоты израсходовано 180см раствора КОН.Рассчитайте нормальную концентрацию раствора КОН
Для решения данной задачи начнём с определения, что означает нормальная концентрация раствора и какие реакции происходят в процессе нейтрализации.
Согласно уравнению нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH) происходит реакция:
\[ H₂SO₄ + 2KOH \rightarrow K₂SO₄ + 2H₂O \]
Это уравнение показывает, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида калия.
Вычислим количество вещества (моль) серной кислоты:
Объём раствора серной кислоты \( V(H₂SO₄) = 30 \, мл = 0,030 \, л \)
Концентрация раствора серной кислоты \( C(H₂SO₄) = 0,24 \, М \)
Количество вещества серной кислоты вычисляется по формуле:
\[ n(H₂SO₄) = C(H₂SO₄) \times V(H₂SO₄) = 0,24 \, моль/л \times 0,030 \, л = 0,0072 \, моль \]
Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль KOH. Поэтому, количество вещества KOH будет:
\[ n(KOH) = 2 \times n(H₂SO₄) = 2 \times 0,0072 \, моль = 0,0144 \, моль \]
Теперь найдем нормальную концентрацию раствора KOH:
Объём раствора KOH \( V(KOH) = 180 \, см³ = 0,180 \, л \)
Нормальная концентрация раствора KOH (n) определяется как отношение количества вещества KOH к объёму раствора:
\[ C(KOH) = \frac{n(KOH)}{V(KOH)} = \frac{0,0144 \, моль}{0,180 \, л} = 0,08 \, М \]
Таким образом, нормальная концентрация раствора КОН равна 0,08 М. Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно разъяснение по другой теме, не стесняйтесь спрашивать!
