Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующихся солей написать в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза, указать реакцию…

Гидролиз — это процесс, при котором ионы соли взаимодействуют с водой, приводя к образованию кислоты или основания. Рассмотрим предложенные соли:

1. CrCl3 (хлорид хрома(III))
   Гидролизуется, так как ионы Cr³⁺ могут взаимодействовать с водой и образовывать кислый раствор.
   Уравнение гидролиза:

   • Молекулярная форма:
     \[ \text{CrCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cr(OH)}_3 + 3 \text{HCl} \]
   • Ионная форма:
     \[ \text{Cr}^{3+} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cr(OH)}_3 + 3 \text{H}^+ \]
     Реакция водного раствора соли:
     Раствор кислый из-за образования H⁺ ион.

2. Na2S (сульфид натрия)
   Гидролизуется, так как ионы S²⁻ взаимодействуют с водой и образуют щелочной раствор.
   Уравнение гидролиза:

   • Молекулярная форма:
     \[ \text{Na}_2\text{S} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{S} \]
   • Ионная форма:
     \[ \text{S}^{2-} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{OH}^- + \text{H}_2\text{S} \]
     Реакция водного раствора соли:
     Раствор основной из-за образования OH⁻ ионов.

3. Al2S3 (сульфид алюминия)
   Также гидролизуется, ионы Al³⁺ в водном растворе образуют кислый раствор.
   Уравнение гидролиза:

   • Молекулярная форма:
     \[ \text{Al}_2\text{S}_3 + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{H}_2\text{S} \]
   • Ионная форма:
     \[ 2 \text{Al}^{3+} + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{H}_2\text{S} \]
     Реакция водного раствора соли:
     Раствор кислый из-за образования H⁺ ионов.

4. KNO3 (нитрат калия)
   Не гидролизуется, так как ионы K⁺ и NO₃⁻ не влияют на pH водного раствора.
   Уравнение гидролиза:

   • Не происходит.
     Реакция водного раствора соли:
     Раствор нейтральный.

Итак, соли, которые подвергаются гидролизу: CrCl3, Na2S и Al2S3. Соль KNO3 не гидролизуется.