сколько миллилитров 2н NaOH потребуется для нейтрализации раствора, в котором содержится 4.9г H2SO4

Для определения количества миллилитров 2н раствора NaOH, необходимого для нейтрализации 4.9 г H₂SO₄, сначала нужно рассчитать количество молей H₂SO₄, а затем определить необходимое количество NaOH.

1. Вычисление количества молей H₂SO₄:

   Молярная масса H₂SO₄ (сера, кислород и водород):

   • H: 1 г/моль (2 водорода) = 2 г/моль
   • S: 32 г/моль
   • O: 16 г/моль (4 кислорода) = 64 г/моль

   Общая молярная масса H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

   Теперь вычислим количество молей H₂SO₄: \[ n(H₂SO₄) = \frac{m}{M} = \frac{4.9 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.050 \, \text{моль}. \]

2. Уравнение реакции нейтрализации:

   Реакция между H₂SO₄ и NaOH следующая: \[ H₂SO₄ + 2 NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2 H₂O. \]

   Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ нейтрализует 2 моля NaOH. Следовательно, для 0.050 молей H₂SO₄ потребуется: \[ n(NaOH) = 2 \times n(H₂SO₄) = 2 \times 0.050 \, \text{моль} = 0.100 \, \text{моль}. \]

3. Вычисление необходимого объема NaOH:

   Поскольку мы имеем 2н (2 моль/л) раствор NaOH, можно рассчитать объем (V) в литрах: \[ C = \frac{n}{V} \quad \Rightarrow \quad V = \frac{n}{C} = \frac{0.100 \, \text{моль}}{2 \, \text{моль/л}} = 0.050 \, \text{л} = 50 \, \text{мл}. \]

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 4.9 г H₂SO₄, потребуется приблизительно 50 мл 2н раствора NaOH.