на нейтрализацию навески 1,00г технической серной кислоты расходуется 10мл 2н NaOH . Вычислить процентное содержание H2SO4 в образе
Для решения задачи необходимо использовать данные о реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH).
Вычислим количество молей NaOH, который использовался для нейтрализации:
Концентрация раствора NaOH = 2 н (нормальные) = 2 моль/л.
Объем NaOH = 10 мл = 0,010 л.Количество молей NaOH: \[ n(NaOH) = C \times V = 2\, \text{моль/л} \times 0,010\, \text{л} = 0,02\, \text{моль} \]
Реакция нейтрализации имеет следующий вид: \[ H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \]
Из уравнения видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями NaOH. Таким образом, количество молей H₂SO₄, которое нейтрализуется, можно найти по формуле: \[ n(H₂SO₄) = \frac{n(NaOH)}{2} = \frac{0,02\, \text{моль}}{2} = 0,01\, \text{моль} \]
Теперь найдем массу H₂SO₄. Молярная масса H₂SO₄: \[ H: 1 \times 2 = 2,\, S: 32,\, O: 16 \times 4 = 64 \Rightarrow M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98\, \text{г/моль} \] Тогда масса H₂SO₄: \[ m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \times M(H₂SO₄) = 0,01\, \text{моль} \times 98\, \text{г/моль} = 0,98\, \text{г} \]
Теперь найдем процентное содержание H₂SO₄ в образце: \[ \text{Процентное содержание} = \left( \frac{m(H₂SO₄)}{m_{\text{образца}}} \right) \times 100\% \] Где \(m_{\text{образца}} = 1,00\, \text{г}\): \[ \text{Процентное содержание} = \left( \frac{0,98\, \text{г}}{1,00\, \text{г}} \right) \times 100\% = 98\% \]
Ответ: Процентное содержание H₂SO₄ в образце составляет 98%.
