2,7 грамм алюминия сожгли. Рассчитайте массу оксида алюминия, которая при этом образовалась

Чтобы рассчитать массу оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется при сжигании алюминия, нужно воспользоваться уравнением реакции сгорания алюминия в кислороде:

\[ 4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃ \]

1. Определим молекулярные массы.

   • Молярная масса алюминия (Al) примерно 27 г/моль.
   • Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) равна \( 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \) г/моль.

2. Рассчитаем количество алюминия в молях.

   • У нас есть 2.7 г алюминия.
   • Количество моль алюминия рассчитывается по формуле: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{2.7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

3. Найдем количество оксида алюминия, которое образуется.

   • Из уравнения реакции видно, что 4 моль Al дает 2 моль Al₂O₃. То есть, на 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида.
   • Следовательно, на 0.1 моль Al образуется: \[ n_{Al₂O₃} = \frac{2}{4} \times n_{Al} = \frac{2}{4} \times 0.1 = 0.05 \text{ моль} \]

4. Рассчитаем массу оксида алюминия.

   • Используя молярную массу Al₂O₃, можем найти массу: \[ m_{Al₂O₃} = n_{Al₂O₃} \times M_{Al₂O₃} = 0.05 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} = 5.1 \text{ г} \]

Таким образом, при сжигании 2.7 граммов алюминия образуется 5.1 граммов оксида алюминия.