Расставьте степень окисления и укажите восстановитель и окислитель

Привет! Давай разберёмся с расстановкой степеней окисления и определением окислителя и восстановителя.

1. Запиши уравнение реакции:

   \( \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{HBr} \rightarrow \text{Br}_2 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)

2. Определи степени окисления (СО):

   • H в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) и \(\text{HBr}\) = +1
   • O в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) = -2
   • S в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) = +6
   • Br в \(\text{HBr}\) = -1

3. Рассмотри продукты:

   • Br в \(\text{Br}_2\) = 0
   • S в \(\text{SO}_2\) = +4

4. Затем определи, кто окислитель и восстановитель:

   • Бром (Br): меняется с -1 в \(\text{HBr}\) на 0 в \(\text{Br}_2\). Это значит, что он отдаёт электроны и восстанавливается. Br в \(\text{HBr}\) — восстановитель.

   • Сера (S): меняется с +6 в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) на +4 в \(\text{SO}_2\). Это значит, что она принимает электроны и окисляется. S в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) — окислитель.

Если есть ещё вопросы или нужна помощь, не стесняйся спрашивать! 😊