Решить задачу правильно!. Оформи дано, решение, ответ. Сколько литров водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с избытком серной кислоты (Al + H2SO4 = H2 +…

Дано:

• Масса алюминия (Al) = 54 г
• Реакция: Al + H2SO4 → H2 + Al2(SO4)3.

Решение:

1. Находим молекулярную массу алюминия (Al). Она составляет примерно 27 г/моль.

2. Вычисляем количество молей алюминия: \[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

3. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия реагируют с серной кислотой для образования 3 моль водорода (H2): \[ 2 \text{ Al} + 6 \text{ H2SO4} \rightarrow 3 \text{ H2} + 2 \text{ Al2(SO4)3} \]

4. Следовательно, из 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода.

5. Теперь находим, сколько литров водорода выделится при нормальных условиях (н. у.). 1 моль газа при н. у. занимает 22,4 л. \[ V(H2) = n(H2) \cdot V_{m} = 3 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 67,2 \text{ л} \]

Ответ: При взаимодействии 54 г алюминия с избытком серной кислоты выделится 67,2 литра водорода при нормальных условиях.