Тяжёлая вода — оксид дейтерия. Во сколько раз массовая доля кислорода в обычной воде больше, чем в тяжёлой воде? Ответ укажите с точностью до десятых.
Чтобы решить эту задачу, сначала нужно понять состав обычной воды и тяжёлой воды.
Обычная вода (H₂O) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Масса одного атома водорода примерно 1 атомная единица массы (а.е.м.), а масса одного атома кислорода — примерно 16 а.е.м. Таким образом, масса молекулы обычной воды:
\[ 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{а.е.м.} \]
Тяжёлая вода (D₂O) состоит из двух атомов дейтерия (изотоп водорода с массой около 2 а.е.м.) и одного атома кислорода. Масса молекулы тяжёлой воды:
\[ 2 \times 2 + 16 = 20 \, \text{а.е.м.} \]
Теперь найдем массовую долю кислорода в обеих видах воды.
- Для обычной воды:
\[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{16}{18} \approx 0.8889 \text{ (или } 88.89\%) \]
- Для тяжёлой воды:
\[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{16}{20} = 0.8 \text{ (или } 80\%) \]
Теперь найдем, во сколько раз массовая доля кислорода в обычной воде больше, чем в тяжёлой воде. Для этого делим массовую долю кислорода в обычной воде на массовую долю в тяжёлой:
\[ \frac{0.8889}{0.8} \approx 1.1111 \]
Таким образом, массовая доля кислорода в обычной воде примерно в 1.1 раза больше, чем в тяжёлой воде.
Ответ: 1.1.
