Составь электронный баланс для реакции � � � 3 + � → � � 2 + � � 2 + � 2 � HNO 3 +C→NO 2 +CO 2 +H 2 O . Выбери верные варианты из списков. Элемент-окислитель: . Количество…

Чтобы составить электронный баланс для данной реакции, давайте проанализируем ее подробнее:

Реакция: \[ \text{HNO}_3 + \text{C} \rightarrow \text{NO}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

1. Определим окислители и восстановители. В данной реакции углерод (C) выступает в роли восстановителя, так как он окисляется до диоксида углерода (CO₂), теряя электроны. Нитрат ионы (в составе HNO₃) являются окислителями, так как они восстанавливаются до диоксида азота (NO₂), принимая электроны.

2. Обозначим изменения степеней окисления:

   • Углерод (C) в CO₂ имеет степень окисления +4, а в веществе C (графит) степень окисления равна 0. Это говорит о том, что углерод теряет 4 электрона.
   • Азот (N) в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в NO₂ степень окисления +4. Это говорит о том, что азот принимает 1 электрон.

Теперь подытожим:

• Элемент-окислитель: HNO₃
• Количество принятых им электронов: 1
• Элемент-восстановитель: C
• Количество отданных им электронов: 4

Таким образом, ваш ответ будет следующим:

Элемент-окислитель: HNO₃.

Количество принятых им электронов: 1.

Элемент-восстановитель: C.

Количество отданных им электронов: 4.