Б B Схема превращений SO₂+ CuSO+H₂O В) S + HNO3 (разбав.) NO + 2SO Ответ: А Б B 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома…

Для решения данной задачи нужно проанализировать каждую реакцию и определить, где происходят изменения степени окисления элементов. Начнем с первого уравнения.

1. Реакция: SO₂ + CuSO₄ + H₂O

В результате данной реакции серы из SO₂ будет окисляться, а медь из CuSO₄ будет восстанавливаться. При этом степень окисления серы снижается, а меди увеличивается. Здесь медь выступает в роли окислителя.

2. Реакция: S + HNO₃ (разбав.) → NO + 2SO₂

В этой реакции сера (S) окисляется до диоксид серы (SO₂), и одновременно азот в HNO₃ восстанавливается до окиси азота (NO). Таким образом, сера в данной реакции также является восстановителем, а азот – окислителем.

3. Реакция: Cu + H₂SO₄ (конц)

В этой реакции медь (Cu) окисляется до меди (II) сульфата (CuSO₄), а кислота при этом восстанавливается. Следовательно, медь является восстановителем, а сера в сульфате – окислителем.

4. Реакция: HS + FeCl₃ → FeCl₂ + HCl + S

Здесь сера восстанавливается из HS до элементарной серы и окисляется, так как ее степень окисления в реакции изменяется. Железо в FeCl₃ восстанавливается до FeCl₂, следовательно, FeCl₃ является окислителем.

Изменения степени окисления:

• A) Cu + H₂SO₄ (конц): Медь окисляется (+1 до +2)
• B) SO₂ + CuSO₄ + H₂O: Сера (S) из +4 (SO₂) до 0, медь будет восстанавливаться
• C) S + HNO₃ (разбав.): Сера из 0 до +4, кислород восстанавливается
• D) HS + FeCl₃ → FeCl₂ + HCl + S: степени окисления меняются для серы и железа.

Теперь мы можем установить соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителей и восстановителей:

• 1. 33 (для Cu + H₂SO₄ - медь)
• 2. 334 (для HS + FeCl₃)
• 4. 33 (для SO₂ + CuSO₄ + H₂O)
• 5. 3532 (для S + HNO₃)

Надеюсь, это поможет вам разобраться в вопросе! Если нужна дополнительная помощь или объяснение, не стесняйтесь спрашивать.