Вычесли массу водорода, который можно получить при разложении 5,4 г воды

Чтобы вычислить массу водорода, который можно получить при разложении 5,4 г воды (H₂O), сначала нужно рассмотреть реакцию электролиза воды.

Разложение воды происходит по следующему уравнению: \[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Сначала рассчитаем количество молей воды, используя её молекулярную массу. Молекулярная масса воды составляет около 18 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей в 5,4 г воды: \[ n(H_2O) = \frac{5,4 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 0,3 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 2 молей воды образуются 2 моля водорода. Это означает, что количество молей водорода, получаемое из 0,3 моль воды, будет таким же: \[ n(H_2) = 0,3 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем найти массу водорода, используя его молекулярную массу, которая составляет примерно 2 г/моль: \[ m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 0,3 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 0,6 \, \text{г} \]

Таким образом, масса водорода, которая может быть получена при разложении 5,4 г воды, составляет 0,6 г.