Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
Для решения задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂). Реакция протекает по следующему уравнению:
\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
- Определим количество вещества каждой из реагирующих веществ. Для этого нам нужно знать их молекулярные массы:
Молярная масса H₂SO₄: \[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \]
Молярная масса Ca(OH)₂: \[ 40 + 2 \times (1 + 16) = 74 \, \text{г/моль} \]
Рассчитаем количество вещества серной кислоты (n₁): \[ n_1 = \frac{m_1}{M_1} = \frac{9,8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]
Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция (n₂): \[ n_2 = \frac{m_2}{M_2} = \frac{14,8 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]
Определяем стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что на 1 моль H₂SO₄ требуется 1 моль Ca(OH)₂. Таким образом, мы видим, что количество H₂SO₄ ограничивает реакцию, поскольку его меньше.
Теперь найдем массу образовавшейся соли (CaSO₄). Молярная масса CaSO₄: \[ 40 + 32 + 4 \times 16 = 136 \, \text{г/моль} \]
Поскольку на 1 моль H₂SO₄ получится 1 моль CaSO₄, количество образовавшейся соли будет равно количеству H₂SO₄: \[ n_{\text{CaSO}_4} = n_1 = 0,1 \, \text{моль} \]
- Рассчитаем массу соли: \[ m_{\text{CaSO}_4} = n_{\text{CaSO}_4} \times M_{\text{CaSO}_4 = 0,1 \, \text{моль} \times 136 \, \text{г/моль} = 13,6 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшейся соли (CaSO₄) равна 13,6 грамма.
