Вычислите в каком объёме кислорода надо сжечь серу, чтобы получить оксид серы (IV) объёмом 11,2 л. Уравнение реакции S + 02 = SO2.

Для начала запишем уравнение реакции:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Согласно уравнению, 1 моль серы (S) реагирует с 1 моль кислорода (O_2) и образует 1 моль диоксида серы (SO_2).

Согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 л.

Поскольку нам нужно получить 11,2 л \( SO_2 \), мы можем найти, сколько моль \( SO_2 \) будет образовано:

\[ n(SO_2) = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, для получения 0,5 моль \( SO_2 \) нам потребуется:

• 0,5 моль серы (S)
• 0,5 моль кислорода (O_2)

Теперь мы можем рассчитать объём кислорода, необходимый для реакции. Для этого используем тот же закон Авогадро:

\[ V(O_2) = n(O_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 11,2 \, \text{л} \]

Таким образом, чтобы получить 11,2 л оксида серы (IV), необходимо сжечь 11,2 л кислорода.