Растворимость BaCO3 в чистой воде при 20 градусах равна 7,14*10-⁵ моль/л. Вычислить ПР (BaCO3).

Чтобы вычислить произведение растворимости (ПР) для BaCO3 (барий карбонат), нужно помнить, что ПР равен произведению концентраций ионов, которые образуются при растворении этого соединения.

Барий карбонат (BaCO3) при растворении в воде диссоциирует на ионы бария (Ba²⁺) и карбонат-ион (CO3²⁻):

\[ \text{BaCO}_3 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \]

При растворении 1 моль BaCO3 образуется 1 моль Ba²⁺ и 1 моль CO3²⁻. Следовательно, если растворимость BaCO3 составляет 7,14 × 10⁻⁵ моль/л, то:

\[ [\text{Ba}^{2+}] = 7,14 \times 10^{-5} \, \text{моль/л} \] \[ [\text{CO}_3^{2-}] = 7,14 \times 10^{-5} \, \text{моль/л} \]

Теперь можно вычислить ПР:

\[ \text{ПР} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{CO}_3^{2-}] \]

Подставим значения:

\[ \text{ПР} = (7,14 \times 10^{-5}) \times (7,14 \times 10^{-5}) \]

\[ \text{ПР} = (7,14)^2 \times (10^{-5})^2 \] \[ \text{ПР} = 50,98 \times 10^{-10} \] \[ \text{ПР} = 5,098 \times 10^{-9} \]

Таким образом, произведение растворимости BaCO3 при 20 градусах составляет approximately \( 5,10 \times 10^{-9} \, \text{моль}^2/\text{л}^2 \).