При взаимодействии избытка раствора карбоната калия 10 процентным раствором нитрата бария выпало 3,94 грамма осадка.определите массу взятого для этого раствора

Давайте рассмотрим задачу шаг за шагом. 1. **Запишем уравнение реакции.** При взаимодействии карбоната калия (K2CO3) с нитратом бария (Ba(NO3)2) образуется осадок карбоната бария (BaCO3) и растворимый нитрат калия (KNO3). Уравнение выглядит так: \[ K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 (осадок) + 2 KNO_3 \] 2. **Определим молярные массы веществ.** - Молярная масса K2CO3: - K (39.1 г/моль): 2 * 39.1 = 78.2 г/моль - C (12.0 г/моль): 12.0 г/моль - O (16.0 г/моль): 3 * 16.0 = 48.0 г/моль - Всего: 78.2 + 12.0 + 48.0 = 138.2 г/моль - Молярная масса BaCO3: - Ba (137.3 г/моль): 137.3 г/моль - C (12.0 г/моль): 12.0 г/моль - O (16.0 г/моль): 3 * 16.0 = 48.0 г/моль - Всего: 137.3 + 12.0 + 48.0 = 197.3 г/моль 3. **Теперь найдем, сколько моль BaCO3 образовалось.** У нас есть 3.94 г осадка: \[ n(BaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{3.94 \text{ г}}{197.3 \text{ г/моль}} \approx 0.01994 \text{ моль} \] 4. **По уравнению реакции видно, что на 1 моль карбоната калия образуется 1 моль карбоната бария. Следовательно, для реакции нам нужно такое же количество моль K2CO3:** \[ n(K_2CO_3) = n(BaCO_3) \approx 0.01994 \text{ моль} \] 5. **Теперь найдем массу карбоната калия, необходимую для реакции:** \[ m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3) \times M(K_2CO_3) = 0.01994 \text{ моль} \times 138.2 \text{ г/моль} \approx 2.754 \text{ г} \] 6. **Теперь учтем, что у нас 10% раствор карбоната калия. Это значит, что 10 г раствора содержит 1 г K2CO3. Нам нужно определить общую массу раствора:** \[ \text{масса раствора} = \frac{\text{масса K}_2CO_3}{0.10} = \frac{2.754 \text{ г}}{0.10} \approx 27.54 \text{ г} \] Таким образом, масса взятого для раствор карбоната калия составляет примерно 27.54 грамма. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь спрашивать!