Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и определите окислитель и восстановитель. Подсказка HNO3 (к.) + S → H2SO4 + NO2 + H2O окислитель:…

Давайте разберемся с данной реакцией и расставим коэффициенты.

У нас есть уравнение:

\[ \text{HNO}_3 (к.) + \text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

1. Определение окислителя и восстановителя. В данной реакции сера (S) отдает электроны, превращаясь в сульфат (H₂SO₄) и является восстановителем. Азот из бессточного кислоты (HNO₃) принимает электроны и превращается в диоксид азота (NO₂), таким образом, он является окислителем.

2. Балансировка уравнения. Прежде всего, нужно расставить коэффициенты. Оставим порядок реакции как:

\[ 4 \text{HNO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 4 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Теперь подсчитаем количество атомов для каждого элемента на обеих сторонах:

• Сера (S): 1 атом с одной стороны и 1 атом с другой (в H₂SO₄).
• Азот (N): 4 атома слева (в 4HNO₃) и 4 атома справа (в 4NO₂).
• Водород (H): 4 атома слева (в 4HNO₃) и 4 атома справа (2 в H₂SO₄ и 2 в 2H₂O).
• Кислород (O): 12 атомов слева (в 4HNO₃) и 12 атомов справа (4 в H₂SO₄, 8 в NO₂ и 2 в H₂O).

Таким образом, уравнение полностью сбалансировано.

Итак:

• Окислитель: HNO₃
• Восстановитель: S

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!