В каких реакциях окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, имеющие разные степени окисления? 1) FeS2 + 02 — 2) H2S04
В рассматриваемых реакциях окислителем и восстановителем могут быть атомы одного и того же элемента, имеющие разные степени окисления.
В реакции с FeS2 (пирит) и O2, сульфур в пирите находится в степени окисления -1, а в результате реакции с кислородом может окисляться до степени окисления +6 в сульфате (H2SO4). Здесь сера выступает в роли восстановителя, а кислород — окислителем.
В H2SO4 (серная кислота) атомы серы имеют степень окисления +6. Если мы рассматриваем, например, реакцию восстановления с участием серы, где она будет переходить из степени окисления +6 в более низкую, например, до 0 или -2 (в H2S), серо также будет выступать как восстановитель, а другие реагенты — как окислители.
Таким образом, атомы одного элемента могут менять свои степени окисления, выступая одновременно и в роли восстановителя, и в роли окислителя в зависимости от условий реакции. Это касается, например, серы в различных соединениях, где она может находиться в разных степенях окисления.
