При взаимодействии лития массой 14г с хлором, получили хлорид лития массой 73гр. Вычислите практический выход соли (%). Ответ округлите до целых

Для того чтобы вычислить практический выход соли (в данном случае хлорида лития), необходимо сначала определить теоретический выход, а затем сравнить его с практическим.

1. Выясним молекулярные массы веществ:

   • Молярная масса лития (Li) ≈ 6,94 г/моль.
   • Молярная масса хлора (Cl) ≈ 35,45 г/моль.
   • Молярная масса хлорида лития (LiCl) = 6,94 г/моль (Li) + 35,45 г/моль (Cl) = 42,39 г/моль.

2. Посчитаем количество молей лития:

   • Количество лития = масса / молярная масса = 14 г / 6,94 г/моль ≈ 2,02 моль.

3. Определим, сколько хлорида лития можно получить:

   • На 1 моль лития приходится 1 моль хлорида лития.
   • Таким образом, 2,02 моль лития могут дать 2,02 моль LiCl.
   • Теоретическая масса хлорида лития = количество молей × молярная масса = 2,02 моль × 42,39 г/моль ≈ 85,7 г.

4. Теперь вычислим выход:

   • Практический выход соли = (масса полученного продукта / теоретическая масса) × 100%.
   • В данном случае практический выход = (73 г / 85,7 г) × 100% ≈ 85,3%.

5. Округляем ответ до целых:

   • 85,3% округляется до 85%.

Итак, практический выход хлорида лития составляет 85%.