При взаимодействии бария массой 56 г с раствором соляной кислоты получили соль массой 69.7 г. Определите выход продукта реакции (%). Ответ округлите до целых
Для определения выхода продукта реакции в процентах, необходимо использовать следующую формулу:
\[ \text{Выход продукта} (\%) = \left( \frac{\text{масса полученного продукта}}{\text{теоретическая масса продукта}} \right) \times 100 \]
- Определим теоретическую массу соли, которую мы можем получить.
При реакции бария (Ba) с соляной кислотой (HCl) образуется хлорид бария (BaCl₂) по уравнению:
\[ \text{Ba} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{H}_2 \]
Молярная масса бария (Ba) составляет примерно 137 г/моль. Однако, в задаче дано 56 г бария.
Сначала определим количество вещества бария, используя формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( m \) — масса вещества (56 г),
- \( M \) — молярная масса (137 г/моль).
Подставляем значения:
\[ n_{Ba} = \frac{56 \text{ г}}{137 \text{ г/моль}} \approx 0.408 \text{ моль} \]
- Определим, сколько будет получено хлорида бария.
Согласно уравнению реакции, 1 моль бария дает 1 моль хлорида бария. Значит, \( n_{BaCl_2} = n_{Ba} \approx 0.408 \text{ моль} \).
Теперь найдем массу полученной соли:
\[ M_{BaCl_2} = 137 \text{ г/моль (Ba)} + 2 \times 35.5 \text{ г/моль (Cl)} \approx 208 \text{ г/моль} \]
Теперь, используя количество вещества, находим теоретическую массу соли:
\[ m_{BaCl_2} = n_{BaCl_2} \times M_{BaCl_2} \approx 0.408 \text{ моль} \times 208 \text{ г/моль} \approx 84.944 \text{ г} \]
- Теперь, имеем массу полученного продукта (69.7 г) и теоретическую массу (примерно 84.944 г). Используем формулу для выхода продукта:
\[ \text{Выход продукта} (\%) = \left( \frac{69.7 \text{ г}}{84.944 \text{ г}} \right) \times 100 \approx 82.1\% \]
Округляем до целых:
Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 82%.
