Определить массу 2, 4, 6 - тринитрофенола образующегося при действии избытка азотной кислоты на 47 г фенола если его выход равен 85%

Для решения данной задачи необходимо использовать stoichiometry и знания о реакции между фенолом и азотной кислотой.

1. Для начала нужно определить, сколько фенола участвует в реакции. У нас есть 47 г фенола.

2. Молярная масса фенола (C₆H₅OH) составляет примерно 94 г/моль. \[ n_{фенол} = \frac{m_{фенол}}{M_{фенол}} = \frac{47 \text{ г}}{94 \text{ г/моль}} \approx 0.5 \text{ моль} \]

3. В ходе реакции с азотной кислотой каждая молекула фенола может привести к образованию тринитрофенола (2, 4, 6 - тринитрофенола). Возможно, образуется 1 моль тринитрофенола на 1 моль фенола.

4. Таким образом, из 0.5 моль фенола может образоваться примерно 0.5 моль тринитрофенола.

5. Теперь найти массу образовавшегося 2, 4, 6 - тринитрофенола. Молярная масса 2, 4, 6 - тринитрофенола (C₆H₂N₃O₆) составляет примерно 228 г/моль. \[ m_{тринитрофенола} = n_{тринитрофенола} \times M_{тринитрофенола} = 0.5 \text{ моль} \times 228 \text{ г/моль} = 114 \text{ г} \]

6. С учетом выхода 85% нужно умножить эту массу на коэффициент выхода: \[ m_{выход} = m_{тринитрофенола} \times \frac{85}{100} = 114 \text{ г} \times 0.85 = 96.9 \text{ г} \]

Итак, масса образовавшегося 2, 4, 6 - тринитрофенола при заданных условиях составляет примерно 96.9 г.