к 40-г 7%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия .рассчитайте образовавшейся соли

Для решения задачи необходимо сначала определить, сколько раствора азотной кислоты (HNO₃) содержится в 40 г 7%-ного раствора, а затем рассчитать образовавшуюся соль (нитрат натрия, NaNO₃) после нейтрализации с избытком раствора гидроксида натрия (NaOH).

1. Рассчитаем массу HNO₃ в растворе:

   • 7% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 7 г HNO₃.
   • В 40 г раствора HNO₃ будет: \[ \text{Масса HNO₃} = 40 \, \text{г} \times \frac{7 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 2.8 \, \text{г} \]

2. Определим количество молей HNO₃:

   • Молярная масса HNO₃ ≈ 63 г/моль.
   • Количество молей HNO₃: \[ n(\text{HNO₃}) = \frac{2.8 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.0444 \, \text{моль} \]

3. Реакция нейтрализации:

   • Уравнение реакции между HNO₃ и NaOH: \[ \text{HNO₃} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO₃} + \text{H₂O} \]
   • Из уравнения видно, что 1 моль HNO₃ реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaNO₃. Поскольку у нас есть избыток NaOH, количество образовавшейся соли NaNO₃ будет равно количеству молей HNO₃.

4. Количество молей NaNO₃:

   • Так как 1 моль HNO₃ дает 1 моль NaNO₃, то: \[ n(\text{NaNO₃}) = n(\text{HNO₃}) \approx 0.0444 \, \text{моль} \]

5. Рассчитаем массу образовавшейся соли (NaNO₃):

   • Молярная масса NaNO₃ ≈ 85 г/моль.
   • Масса NaNO₃: \[ m(\text{NaNO₃}) = n(\text{NaNO₃}) \times M(\text{NaNO₃}) = 0.0444 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} \approx 3.78 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 3.78 г нитрата натрия (NaNO₃).