Вычисли массу водорода, которая прореагирует с 160 г оксида железа (II). (Вычисления проводи с точностью до сотых.)

Для начала, давайте запишем уравнение реакции между оксидом железа (II) (FeO) и водородом (H₂):

\[ \text{FeO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса FeO:

  • Fe: 55.85 г/моль
  • O: 16.00 г/моль
  • Молярная масса FeO = 55.85 + 16.00 = 71.85 г/моль

• Молярная масса H₂:

  • H₂: 2 × 1.01 = 2.02 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль FeO реагирует с 1 моль H₂.

Теперь, найдем, сколько моль FeO содержится в 160 г: \[ n(\text{FeO}) = \frac{m}{M} = \frac{160 \, \text{г}}{71.85 \, \text{г/моль}} \approx 2.23 \, \text{моль} \]

Поскольку для реакции требуется равное количество молей H₂, то нам нужно 2.23 моль H₂. Теперь посчитаем массу водорода: \[ m(\text{H}_2) = n \cdot M(\text{H}_2) = 2.23 \, \text{моль} \times 2.02 \, \text{г/моль} \approx 4.50 \, \text{г} \]

Итак, масса водорода, которая прореагирует с 160 г оксида железа (II), составляет приблизительно 4.50 г.