в железной руде содержание оксида железа (3) равно 80%. Вычеслите массу железа, которое можно получить из 500кг руды, если практически выход составляет 90% от теоретически…

Чтобы рассчитать массу железа, которую можно получить из 500 кг железной руды с содержанием оксида железа (III) \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) в 80%, и учитывая выход 90% от теоретически ожидаемого, следуем этим шагам:

1. Определим массу оксида железа в руде: Масса оксида железа (III) рассчитывается как: \[ \text{Масса } \text{Fe}_2\text{O}_3 = 500 \, \text{кг} \times 0.8 = 400 \, \text{кг} \]

2. Рассчитаем теоретическую массу железа в оксиде: Формула оксида железа (III) \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) показывает, что в каждом моле содержатся 2 атома железа. Теперь найдем молекулярную массу \(\text{Fe}_2\text{O}_3\):

   • Молярная масса \(\text{Fe}\) составляет примерно 55.85 г/моль.
   • Молярная масса \(\text{O}\) составляет примерно 16.00 г/моль.

   Считаем: \[ \text{Молярная масса } \text{Fe}_2\text{O}_3 = (2 \times 55.85) + (3 \times 16.00) = 111.7 + 48.0 = 159.7 \, \text{г/моль} \]

   Теперь найдем массу железа в 400 кг \(\text{Fe}_2\text{O}_3\): \[ \text{Масса железа в } \text{Fe}_2\text{O}_3 = 400 \, \text{кг} \times \frac{2 \times 55.85}{159.7} \]

   Сначала переведем 400 кг в граммы: \[ 400 \, \text{кг} = 400000 \, \text{г} \]

   Теперь вычисляем: \[ \text{Масса железа} = 400000 \times \frac{111.7}{159.7} \approx 280000 \, \text{г} \approx 280 \, \text{кг} \]

3. Учитываем выход по переработке (90%): Теперь найдём фактическую массу железа, которую можно получить: \[ \text{Фактическая масса железа} = 280 \, \text{кг} \times 0.9 = 252 \, \text{кг} \]

Таким образом, из 500 кг железной руды можно получить примерно 252 кг железа.