Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, нитрат магния, сульфид калия, сульфат меди (II), фторид аммония, серная кислота. Допустимо…
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, нитрат магния, сульфид калия, сульфат меди (II), фторид аммония, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ вы берите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием простого вещества и двух солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания можно рассмотреть окислительно-восстановительную реакцию между хроматом калия (K2Cr2O7) и серной кислотой (H2SO4), при которой образуется медь (Cu) и соли. Однако, для соответствия условиям задачи, выберем реакцию между сульфатом меди (CuSO4) и сульфидом калия (K2S).
Уравнение реакции:
\[ \text{CuSO}_4 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{Cu} + \text{K}_2\text{SO}_4 \]
Электронный баланс:
Процесс окисления (освобождение электронов):
- Сера в сульфиде калия (K2S) окисляется:
- \( \text{S}^{2-} \rightarrow \text{S}^{0} + 2e^{-} \) (сера переходит из -2 в 0)
Процесс восстановления (прием электронов):
- Медь в сульфате меди (CuSO4) восстанавливается:
- \( \text{Cu}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow \text{Cu}^{0} \) (медь переходит из +2 в 0)
Окислитель и восстановитель:
- Окислитель: \( \text{CuSO}_4 \) (ионы меди \( \text{Cu}^{2+} \))
- Восстановитель: \( \text{K}_2\text{S} \) (сера \( \text{S}^{2-} \))
Таким образом, весь процесс можно представить в виде одной реакции, указывая на изменения в степенях окисления и определяя окислитель и восстановитель.
