химия определите массу воды образовывающуюся в результате сгорания водорода в 6,4 грамма кислорода

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции горения водорода:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Сначала найдем количество вещества кислорода (O₂), которое у нас есть. Масса кислорода составляет 6,4 грамма. Для этого используем молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль.

Количество вещества кислорода (n) рассчитывается по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( m \) — масса вещества (в граммах),
• \( M \) — молярная масса (в г/моль).

Подставим известные значения:

\[ n(O_2) = \frac{6,4 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль кислорода реагирует с 2 моль водорода, чтобы образовать 2 моль воды. Это означает, что 0,2 моль кислорода образует 0,4 моль воды.

Теперь мы вычислим массу полученной воды. Молярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль. Используем формулу для расчета массы:

\[ m = n \times M \]

Подставим значения:

\[ m(H_2O) = 0,4 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 7,2 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате сгорания водорода в 6,4 граммах кислорода образуется 7,2 грамма воды.