1. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 9г водорода, взятого при нормальных условиях. Расчёт ведите по ТХУ: 2H2+ 2= 2H20 + 572 кДж. 2. При сжигании магния…

1. Чтобы вычислить количество теплоты, выделяющееся при сжигании 9 г водорода, сначала найдем количество моль водорода. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, количество моль водорода в 9 г можно найти по формуле:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{9 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 4.5 \, \text{моль} \]

Согласно термохимическому уравнению реакции:

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O + 572 \, \text{кДж} \]

Мы видим, что при сжигании 2 моль водорода выделяется 572 кДж теплоты. Поскольку 4.5 моль водорода выделит в 2.25 раза больше теплоты, рассчитаем это:

\[ Q = \frac{572 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} \times 4.5 \, \text{моль} = 1281 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при сжигании 9 г водорода выделится 1281 кДж теплоты.

2. Теперь определим тепловой эффект реакции сжигания магния. Из условия задачи нам известно, что при сжигании 3 г магния выделяется 75,15 кДж теплоты. Для нахождения теплового эффекта реакции нужно составить термохимическое уравнение.

Молярная масса магния (Mg) примерно 24 г/моль. Теперь находим количество моль:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{3 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.125 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции сжигания магния:

\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO + 1200 \, \text{кДж} \]

В этом случае для 2 моль магния выделяется 1200 кДж. Тогда для 0.125 моль магния можно рассчитать выделяемое количество теплоты:

\[ Q = \frac{1200 \, \text{кДж}}{2} \times 0.125 \, \text{моль} = 75 \, \text{кДж} \]

Сравнивая это с данным значением 75,15 кДж, мы можем сказать, что наш расчет соответствует данным.

Термохимическое уравнение реакции горения магния будет выглядеть так:

\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO + 1200 \, \text{кДж} \]

Таким образом, тепловой эффект химической реакции составляет 1200 кДж на 2 моль магния.