•Решите цепочку превращений (записать уравнения реакций, проставить степень окисления серы, записать уравнения электронного баланса, если сера изменила степень окисления, указать…

Давайте рассмотрим цепочку превращений серы, шаг за шагом записывая уравнения реакций и указывая степени окисления.

1. S → FeS
   Уравнение реакции:
   \[ \text{S} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeS} \]
   Степень окисления серы (S) в элементарном состоянии: 0
   Степень окисления в FeS: -2
   Здесь сера восстанавливается, так как ее степень окисления уменьшается с 0 до -2. Железо здесь выступает как восстановитель, а сера - как окислитель.

2. FeS → S
   Уравнение реакции:
   \[ \text{FeS} \rightarrow \text{S} + \text{Fe} \]
   Степень окисления серы в FeS: -2
   Степень окисления серы в элементарном состоянии: 0
   Сера окисляется, переходя из -2 в 0, и здесь она выступает как окислитель.

3. S → SO2
   Уравнение реакции:
   \[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]
   Степень окисления серы: 0 в S и +4 в SO2.
   Сера окисляется, переходя из 0 в +4. Кислород в данной реакции действует как окислитель.

4. SO2 → SO3
   Уравнение реакции:
   \[ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \]
   Степень окисления серы: +4 в SO2 и +6 в SO3.
   Сера снова окисляется, переходя из +4 в +6. Кислород также здесь служит окислителем.

5. SO3 → H2SO4
   Уравнение реакции:
   \[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \]
   Степень окисления серы: +6 в SO3 и остается +6 в H2SO4.
   В этой реакции сера не изменяет свою степень окисления, поэтому здесь не происходит окислительно-восстановительной реакции.

Теперь суммируя:

• В первой и второй реакциях сера выступает и как окислитель, и как восстановитель.
• В третьей и четвертой реакциях сера является окислителем.
• В последней реакции степень окисления не изменяется.

Если вам нужна дополнительная помощь или объяснение по другим темам, дайте знать!