6. Рассчитайте объем водорода., выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 130 г цинка, содержащего 10% примесей
Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, сначала определим, сколько чистого цинка у нас есть.
Определим массу чистого цинка: В 130 г цинка, содержащего 10% примесей, масса чистого цинка составит: \[ m_{\text{Zn}} = 130 \, \text{г} - (0.1 \times 130 \, \text{г}) = 130 \, \text{г} - 13 \, \text{г} = 117 \, \text{г} \]
Составим уравнение реакции: Реакция между цинком и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: \[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl с образованием 1 моля H₂.
Найдем количество молей цинка: Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65,4 г/моль. Рассчитаем количество молей: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{117 \, \text{г}}{65,4 \, \text{г/моль}} \approx 1,79 \, \text{моль} \]
Определим количество молей водорода: По уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль H₂, следовательно: \[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 1,79 \, \text{моль} \]
Найдем объем водорода при стандартных условиях: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Объем водорода будет: \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 1,79 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 40,1 \, \text{л} \]
Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составит примерно 40,1 литра. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или другой теме, не стесняйтесь задавать!
