Давленне газа в баллоне с жесткими стенками равно +10% Па при температуре 10°С. Какой станет температура газа, если его давление возросло до 3,6-10$ Па

Для решения задачи о изменении температуры газа в зависимости от давления, можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и законом Шарля.

На начальном этапе у нас есть давление газа \( P_1 = +10 \% \) Па при температуре \( T_1 = 10°C \). Чтобы использовать формулы, необходимо перевести температуру в абсолютную шкалу Кельвина. Температура в Кельвинах \( T_1 = 10 + 273.15 = 283.15 \, K \).

Когда давление газа увеличивается до \( P_2 = 3,6 \times 10^5 \, Pa \), мы предполагаем, что объем остается постоянным (так как баллон имеет жесткие стенки). В этом случае можно использовать формулу, связывающую давление и температуру при постоянном объеме:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

Теперь подставим известные значения:

\[ P_1 = 10^5 \, Pa \quad (в задании указано +10 \% \, Pa, что соответствует 10^5 \, Pa) \\ T_1 = 283.15 \, K \\ P_2 = 3,6 \times 10^5 \, Pa \]

Подставим в уравнение:

\[ \frac{10^5}{283.15} = \frac{3,6 \times 10^5}{T_2} \]

Теперь пересчитаем уравнение для нахождения \( T_2 \):

\[ T_2 = \frac{3,6 \times 10^5 \times 283.15}{10^5} \]

Выполним вычисления:

\[ T_2 = \frac{3,6 \times 283.15}{1} \\ T_2 \approx 1020.54 \, K \]

Теперь переведем температуру в Цельсии:

\[ T_2 = 1020.54 - 273.15 \approx 747.39 \, °C \]

Таким образом, температура газа при повышении давления до \( 3,6 \times 10^5 \, Pa \) составит примерно \( 747.39 \, °C \).