Задача. Рассчитайте количество выделившейся теплоты по термохимическому Уравнению реакции СН4 +2О2 → CO2 + 2 H2O + 890 кДж, если в реакции учас 36 г метана (CH4)
Для решения данной задачи, сначала нужно понять, как использовать термохимическое уравнение реакции. В заданной реакции метан (СH₄) с кислородом (O₂) образует углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O), при этом выделяется 890 кДж теплоты на каждую реакцию, в которой 1 моль метана реагирует с 2 молями кислорода.
Рассчитаем количество молей метана (СH₄): Чтобы начать, нужно определить количество молей в 36 г метана. Молярная масса метана (СH₄) составляет около 16 г/моль (12 г/моль для углерода и 4 г/моль для водорода).
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{36 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 2.25 \text{ моль} \]
Определим количество выделившейся теплоты: По термохимическому уравнению мы знаем, что при сжигании 1 моля метана выделяется 890 кДж теплоты. Теперь необходимо умножить количество молей метана на количество тепла, выделяемого при реакции:
\[ Q = n \times \Delta H = 2.25 \text{ моль} \times 890 \text{ кДж/моль} = 2002.5 \text{ кДж} \]
Таким образом, при реакции 36 г метана выделится 2002.5 кДж теплоты.
