К раствору, содержащему 10г сульфата меди, прибавили 2г цинка. Рассчитайте массу меди, выделившейся при этом. CuSO4 + Zn= ZnSO4 + Cu

Для решения задачи нужно использовать стехиометрию реакции, описанной уравнением:

\[ \text{CuSO}_4 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \]

1. Выясним молекулярные массы:

   • Молярная масса сульфата меди (CuSO₄):

     • Cu = 63,5 г/моль
     • S = 32 г/моль
     • O (4 атома) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
     • Общая: 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль

   • Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль.

   • Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.

2. Определим количество вещества сульфата меди: Мы знаем, что в растворе содержится 10 г сульфата меди. \[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{10 \, \text{г}}{159,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0627 \, \text{моль} \]

3. Стехиометрия реакции: По уравнению реакции видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 моль Zn, образуя 1 моль Cu. Это значит, что количество меди, выделившейся в реакции, будет равно количеству CuSO₄.

   Следовательно, выделится 0,0627 моля меди.

4. Расчет массы меди: \[ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0,0627 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} \approx 3,98 \, \text{г} \]

Таким образом, масса меди, которая выделилась в результате реакции, составляет примерно 3,98 г.